تخطى إلى المحتوى
الرئيسية » ملخص طيف الإنبعاث الخطي لذرة الهيدروجين الصف العاشر

ملخص طيف الإنبعاث الخطي لذرة الهيدروجين الصف العاشر

هذا تلخيص طيف الإنبعث الخطي وبالتوفيق والنجاح إن شاء الله

طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين

عند تمرير تيار كهربائي في أنبوب به غاز تحت ضغط منخفض ، فإن الطاقة الكامنة لدى ذرات الغاز تزداد ، أي أن طاقة الذرة اصبحت أعلى من المستوى الاعتيادي .
وهنا تصبح الذرة في حالة استثارة . و لكن عند العودة من حالة الاستثارة إلى المستوى الأرضي فلا بد أن تفقد الطاقة التي اكتسبتها ، فإنها تفقدها على شكل أشعة كهرومغناطيسية مما ينتج أضواء ملونة.

و عندما قام الباحثون بتمرير هذا التيار في أنبوب به غاز هيدروجين تحت ضغط منخفض ، فإنهم لاحظوا انبعاث توهجات زهرية اللون ، و عندما قاموا بتمرير شعاع من هذا الضوء المنبعث خلال منشور زجاجي ، فإنه تحلل إلى مجموعة موجات من الضوء المرئي ذات ترددات و أطوال موجية محددة . حيث أن حزم الضوء المنبعثة هي طيف الانبعاث الخطي .

و تبعاً للنظرية الكلاسيكية فإن ذرة اهيدروجين يمكن أن تستثار باي كمية من الطاقة ، و هذا يعني أنها يجب أن تبعث سلسلة من طيف مستمر ، و لكن ما وجده العلماء هو انبعاث ترددات محددة من الضوء ، و لتفسير ذلك قام العلماء بعدد من التجارب ، فاكتشفوا أن ذرة الهيدروجين عندما تعود من حالة الاستثارة إلى الأرضي فإنها تفقد فوتوناً يكون مساوياً للفرق بين مستوى الطاقة الأول و الثاني .
و هذا يعني أن الفوتون الذي يشع لأنه محدد بين كمية معينة من الطاقة بين الستويين ، فهو ترددات و أطوال موجية محددة . و الذي قاد بدوره إلى أن الفرق بين مستويات طاقة الهيدروجين هو فرق محدد . أي أن الالكترون موجود فقط في مستويات ذات طاقة محددة .

نموذج بور لذرة الهيدروجين :

لقد اقترح بور نموذجاً لذرة الهيدروجين يربط بين الالكترونات و الفوتونات .
فبحسب هذا النموذج إن الكترونات الهيدروجين تدور حول النواة الذرة في مستويات طاقة محددة ، أي أن للذرة طاقة محددة و ثابتة . فكلما اقترب الالكترون من النواة تكون الذرة في مستوى الطاقة الأدنى و كلما ابتعدنا عن النواة كلما زادت الطاقة ، علماً بأنه بين كل مستوى و آخر منطقة فسيحة تخلو من الالكترونات . فهي أشبه بالسلالم .

فكيف فسرت نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟

عندما يكون الكترون في أي مستوى فإنه لا يستطيع أن يفقد أو يكتسب طاقة ، بل يبقى في مداره ثابتاً ، و لكن عند استثارته فإنه يكتسب طاقة فينتقل من مستوى الطاقة الأدنى إلى الأعلى .
و عند عودته يفقد هذه الطاقة التي قد كان اكتسبها و هي مساوية للفرق بين طاقتي المستويين على شكل فوتون ، فيعود الالكترون للمستوى الأرضي .

منقول

شكرا لك أخي الكريم على الجهود

بالتوفيق دائما…

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

هذا الموقع يستخدم Akismet للحدّ من التعليقات المزعجة والغير مرغوبة. تعرّف على كيفية معالجة بيانات تعليقك.