الـيوم يـبتلكم ملـخص درس " الالكتـرونات و الـترابط الكيميائي "
…………..
الإلكترونات و الترابط الكيميائي
* هل جميع المواد مكونة من ذرات عنصر أو عناصر عدة ؟
** نعم , قد تصل حتى إلى 100 عنصر .
* تتحدد ذرات الكربون والهيدروجين و الأكسجين في عدة أنماط لتكون ماذا ؟
** السكر , الكحول, حمض السيتريك ، حمض الكبريتك .
* ما هو الترابط الكيميائي ؟
** اتحاد ذرات لتكوين جزيئات أو مركبات أيونية .
* عرف الرابطة الكيميائية ؟
** تجاذب يجعل الذرات أو الأيونات متصلة بعضها ببعض .
* كيف تنشأ الرابطة الكيميائية ؟
** عندما تتشارك الذرات في إلكترونات أو تفقدها أو تكسبها .
* النظرية تفسير لبعض الظواهر ، على ماذا تعتمد ؟
** 1- الملاحظة 2- التجربة 3- البرهان
* كيف يمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة ؟
** من خلال العدد الذري للذرة
* ماهو العدد الذري ؟
** هو عدد البروتونات في الذرة .
* هل للذرات شحنة ؟
** لا
* علل : يمثل العدد الذري أيضا عدد الإلكترونات في الذرة :
**لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة والذرة ليس لها شحنة فيمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة من العدد الذري .
*كيف تنتظم الإلكترونات في الذرة ؟
** ضمن مستويات طاقة
* مستويات الطاقة للذرة :
* المستوى الأول : يمكنه استيعاب 2 إلكتررون
* المستوى الثاني : يمكنه استيعاب 8 إلكترونات
* المستوى الثالث: يمكنه استيعاب 8إلكترونات
* هل جميع الإلكترونات في الذرة تساهم في تكوين الروابط الكيميائية ؟ علل إجابتك .
** لا , و معظم الذرات تكون الروابط باستخدام إلكترونات المستوى الطاقة الخارجي الأبعد أي باعتمادها على إلكترونات التكافؤ .
* عرف : إلكترونات التكافؤ ؟
** إلكترونات تقع في الطبقة الخارجية للذرة , وتحدد الخصائص الكميائية للذرة .
* أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في العناصر التالية :
* الأكسجين وهو لافلز عدد الذري 8 يقع في المجموعة 16 :
* العدد الكلي للإلكترونات : 8
* المستوى الأول : 2
* المستوى الثاني : 6
* إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 6
* الصوديوم فلز عدده الذري 11 ويقع في المجموعة 1:
* العدد الكلي للإلكترونات : 11
* المستوى الأول : 2
* المستوى الثاني : 8
* المستوى الثالث : 1
* إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 1
* يمكنك تحديد عدد إلكترونات التكافؤ عن طريق نموذج لكن ماذا تفعل عندما لا يوجد نموذج ؟؟
** يمكنك استخدام الجدول الدوري . ففيه نظمت العناصر اعتمدا على خصائص متشابهة .فعددإلكترونات التكافؤ متساوية في جميع عناصر المجموعة الواحدة . لذلك يمكن أن تساعدك أرقام المجموعة لتحديد عدد الإلكترونات .
*ملاحظة :
1
1– تمتلك ذرات عناصر المجموعة 13- 18 عدد إلكترونات التكافؤ أقل بعشرة من رقم مجموعتها .
2- الهيليوم يمتلك إلكتروني تكافؤ فقط .
* علل : عناصر المجموعة لا تبدي أي رغبة في تكوين روابط أو أي تفاعلات :
** لأنها في حالة استقرار والمستوى الطاقة الأبعد ممتلئ أي أن عدد الإلكترونات التكافؤ لديها = 8 فلماذا ترتبط وهي مستقرة ولذلك تسمى بالغازات النبيلة وذلك باستثناء الهيليوم .
* كيف يمكن ملء المستوى الطاقة الخارجي الأبعد في كل من العناصر التالية :
** الكبريت : عدد إلكترونات التكافؤ 6 ,, إذا يمكنها أن تتشارك بذرتين حتى يكون مستوى الطاقة الخارجي أبعد ممتلئا=8
** المغنيسيوم : عدد إلكترونات التكافؤ 2 ,, إذا يمكنها أن تحصل على مستوى خارجي أبعد ممتلىء بفقدانها 2 إلكترونين .ويصبح عندها مستوى الطاقة الثاني ممتلى ب8 إلكترونات ..
** تدريبات **
" حـلوها على الدفتر "
1- أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في كل عنصر وكيف يمكن جعل المستوى الأخير ممتلئ ؟؟؟
1- النيون لافلز عدد الذري 10 يقع في المجموعة 18 :
……………………….
2- الفسفور لافلز عدده الذري 15 يقع في المجموعة 5 :
……………………….
3- الليثيوم فلز عدده الذري 3 , يقع في المجموعة 1 :
……………………….
** الروابط الأيونية **
* ما نوع الرابطة الكيميائية في ملح الطعام ؟
** الرابطة الأيونية .
* ماهي الرابطة الأيونية ؟
** رابطة تتكون عندمل تنتقل إلكترونات من ذرة إلى أخرى , فينتج من ذلك أيون موجب و أيون سالب .
* متى تتكون الروابط الأيونية ؟
** عندما تنتقل إلكترون تكافؤ أو أكثر من ذرة إلى أخرى خلال التغيرات الكيميائية .
* علل : تتكون الروابط الأيونية :
** حيث تمتلئ مستويات الطاقة الخارجية الأبعد للذرات .
* علل : الذرة المتعادلة :
** عدد الإلكترونات = عدد البروتونات .
* ما الذي يتغير عندما تنتقل الإلكترونات في الذرة :
** يتغير عدد الإلكترونات في كل ذرة , لكن عدد البروتونات يبقى ثابتا .
* كيف تصبح الذرات أيونات ؟؟
** عندما لا تتعادل الشحنات السالبة و الشحنات الموجبة .
* عرف : الأيون :
** جسم مشحون يتكون عندما تكسب أو تفقد ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونا أو أكثر .
* هل يمكن لذرة أن تفقد أو تكسب من دون ذرة أخرى ؟؟
** لا , أي لا يمكن أن تفقد إلكترونات إذا لم تكن هناك ذرة تكسبها .
* كيف تصبح عدد الإلكترونات و عدد البروتونات عندما تفقد الذرة إلكترونات , :
** الذرات التي تفقد إلكترونات تصبح أيونات يقل عدد الإلكترونات فيها عن عدد البروتونات . وبما أن عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة , فإن شحنة هذه الأيونات تصبح موجبة .
* هل عادة للفلزات عدد كبير من الإلكترونات التكافؤ أم قليل :
** لها عدد قليل من الإلكترونات التكافؤ .
* إلى ماذا تميل ذرات الفلزات إلى الفقد أم إلى الكسب :
** تميل الفلزات إلى الفقدان لتصبح ذو أيونة موجبة .
* أين تكتب الشحنة في الرمز الكيميائي ؟
** إلى يمين الرمز الكيميائي .
* علل : عناصر المجموعة 1و2 فلزات تتفاعل بسهولة وشدة :
** عدد إلكترونات التكافؤ قليلة لذلك تحتاج إلى كمية طاقي كبيرة لفقد هذه الإلكترونات لذلك تتفاعل بسهولة وبشدة .
* ملاحظة :
** الطاقة اللازمة لفقد إلكترونات من الفلزات تنتج عن تكون الأيونات السالبة .
* متى تصبح الأيونات ذات شحنة سالبة ؟
** عندما يكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات .
* علل : تميل ذرات اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات :
** لأن مستوى الطاقة الخارجي الأبعد لذرات اللافلزات شبه مكتمل , فملؤه يحتاج إلى عدد قليل فقط من الإلكترونات .
* ملاحظة : اسم الأيون السالب المتكون ينتهي ب (يد) .
* ملاحظة : تطلق معظم ذرات اللافلزات طاقة عندما تكسب إلكترونات .
* علل : ذرات العناصر المجموعة 17 تطلق الطاقة الأكبر عندما تكسب إلكترونات :
** كلما كان اكتساب الذرة للإلكترونات سهلا , تكون الطاقة التي تفقدها الذرة أكبر .
* علل : عناصر المجموعة 17 تتفاعل بسهولة :
** لأن مستوى الطاقة الأبعد شبه ممتلئ
* متى تتكون الرابطة الأيونية بين فلز ولافلز ؟
** إذا كانت الطاقة التي يطلقها اللافلز أكبر من الطاقة التي تلزم لفقد إلكترونات من الفلز .
*ملاحظة : عندما تتكون روابط أيونية , يكون عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرات الفلزية مساويا لعدد الإلكترونات التي تكسبها الذرات اللافلزية .
* علل : الأيونات التي تترابط تكون مشحونة . لكن المركب الذي يكون متعادلا :
** لأن شحنات الأيونات تتعادل .
*عرف : الشبكة البلورية :-
** النمط المنتظم لترتيب الجسيمات في جسم بلوري .
* ما أهمية التجاذب القوى بين أيونات الشبكة البلورية ؟
** يمنح المركبات الأيونية خصائص مثل : قابلية التفتت , درجة انصهار مرتفعة , درجة غليان مرتفعة .
* ما هي خصائص المركبات الأيونية ؟
1- قابلية التفتت
2- درجة انصهار مرتفعة
3- درجة غليان مرتفعة
" منــقول للافادة "