تلخيص وحده المركبات الكيميائية الصف التاسع 2024.

* الرابطة الكيميائية : القوة التي تربط ذرتين أو أكثر لتكوين مركب ..
* إلكترونات التكافؤ : يحدد إذا كان المركب أيوني أو تساهمي ..
* الرابطة الأيونية : قوى تجاذب بين الأيونات ذات شحنات متعاكسة ..
* المركب الأيوني : مركب مكون من أيونات ذات شحنات متعاكسة ..
* المركبات الأيونية تكون فلزية + لا فلزية أما المركبات التساهمية دائما تكون لا فلزية و يعد كلوريد الصوديوم مركب أيونيا
* المركبات الأيونية لها قابلية للتفتت ( هشة ) و هي بسرعة تنصهر و لها قابلية للذوبان و تعد موصلة للكهرباء ..
* المركبات التساهمية : هو مركب ينتج من تشارك لذرات في إلكترونات تكافؤها ..
* المركبات التساهمية ليس لها قابلية للذوبان و هي قليلة و متدنية الأنصهار و ليس موصلة للكهرباء ..
* ما الفرق بين الحمض القوي و الحمض الضعيف ؟؟
– الحمض القوي : يتفكك جميع أجزائه مثل الكبريتيك و النيتريك
– الحمض الضعيف : يتفكك بعض أجزائه مثل السيتريك و الأستيك
* ما الفرق بين القاعدة القوية و القاعدة الضعيفة ؟
– القاعدة القوية : تتفكك جميع جزيئاتها مثل هيدروكسيد الصوديوم و هيدروكسيد الكالسيوم أما القاعدة الضعيفة تتفكك بعض أجزائها مثل هيدروكسيد الأمونيوم و هيدروكسيد الألمنيوم ..
* تعادل القاعدة : تفاعل حمض مع قاعدة لأنتاج ماء و ملح ..
* الرقم الهيدروجيني : قياس يستخدم في قياس حموضة محلول معين أو درجة قاعديته ..
* من صفر إلى 6 حمضيا و 7 متعادل أما من 8 إلى 14 يكون قاعديا و الأيوم الموجب يكون قاعدي و الأيون السالب يكونن حمضي …
* يحتاج الخس الرقم الهيدرجيني 9 و 8 للنمو تربة قاعدية و يحتاج الصنوبر 4 او 6 تربة حمضية أما زهرة الهيدرانجيا فتستطيع النمو في إي تربة … و الأمطار الحمضية تكون بمعد 5.4 و 4 ..
* الملح : مركب أيوني يتكون عندما تحل ذرة فلز مكان أيون ما ..
* 1- كلوريد الصوديوم يستخدم في الطعام و الصابوم
2- نترات الأمونيوم في الأسمدة
3- كبريتات للكالسيوم في الجبس
* الحمض : كل مركب يزيد عدد أيونا الهيدرونيوم عندما يذاب في الماء
* كيف تتكون أيونات الهيدرونيوم ؟؟
– عندما يفصل أيون الهيدرجين عن الحمض و يرتبط بالماء
* الحمض يكون حامض بسبب مادة السترييييييك
* الكاشف : مركب يتغير لونه اعتمادا على الرقم الهيدروجيني
* في الحمض يتم كشف عن محاليل الأحماض عن طريق أوراق تباع الشمس فإذا كانت حمراء و لم يتغير لونها أو كانت زرقاء ثم تحولت حمراء فإه حمض ..و أيضا تتفاعل الأحماض مع الفلزات و هي موصلة للكهرباء
* أستخدامات الأحماض :
1- الكبريتيك : الصابون و الأصباغ 2- حمض النيتريك : الأسمدة و المطاط
3- حمض الهيدروكلوريك : استخلاص الفلزات من مواد الخام
4- حمض الهيدروفلوريك : حفر الزجاج 5- حمض الستريك الأسكوربيك : عصير الليمون
6- حمض الكربونيك و الفوسفوريك : 1- إكساب المشروبات الغازية مذاقها الحامض …
* القاعدة : كل مركب أيوني يزداد فيه عدد مركبات الهيدروكسيد عند إذابته في الماء
* و تكون القواعد زلقة و لاذعة و عند الكشف على محاليل القواعد تتغير الحمراء إلى زرقاء و تظل الزرقاء كما هيه و هي موصلة للكهرباء
* استخدام القواعد:
1- هيدروكسيد الصوديوم : صناعة الصابون و الورق
2- هيدروكسيد الكالسيوم : الأسمنت و الجبس
3- الأمونيا : تنظيف المنازل و صناعة الأسمدة
4- هيدروكسيد المغنيسيوم و هيدروكسيد الألمنيوم : يستخدم كمضادات حيوية للحموضة و تستخدم لمعالجة الحموضة المعدية ….